【題目】某化學(xué)興趣小組為驗證SO2的還原性和Fe3+的氧化性,特邀你參與以下探究活動。
I.理論預(yù)測
該興趣小組實驗實施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究,并預(yù)測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的
(1)確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)來探究,你認(rèn)為可能是基于什么原因作出的選擇:_______________________________________。
(2)將SO2通入FeCl3溶液中,你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:______________________,你預(yù)測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):___________________________________。
II.實驗探究
(1)配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)
①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作,其中正確的是:_________。
②檢測得知溶液呈酸性,其原因是:___________________________(用離子方程式表示)。
(2)將SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。
查閱資料得知:[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_____________________________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2,溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請你推測小組在實驗方案設(shè)計中“加濃HCl酸化”的目的是:_____________________________________________________。
【答案】NO3-可能對驗證Fe3+的氧化性有干擾 溶液由(棕)黃色變?yōu)闇\綠色 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ FeCl3+ SO2 + H2O [Fe(HSO3)]Cl2 + HCl 增大H+濃度,使“ FeCl3+ SO2 + H2O [Fe(HSO3)]Cl2 + HCl”平衡逆向移動,加快預(yù)期反應(yīng)的速率
【解析】
本題考查SO2和FeCl3溶液反應(yīng)的實驗探究,涉及物質(zhì)性質(zhì)的分析,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,鹽類的水解,外界條件對化學(xué)平衡的影響,結(jié)合相應(yīng)知識進(jìn)行分析;
I.(1)SO2溶于水顯酸性,酸性條件下, NO3-也可將SO2氧化,干擾實驗,因此,本題答案為:NO3-可能對驗證Fe3+的氧化性有干擾;
(2)由于SO2具有還原性,Fe3+具有氧化性,預(yù)測SO2通入FeCl3溶液中SO2將Fe3+還原為Fe2+,可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的離子方程式可表示為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,因此,本題答案為:溶液由(棕)黃色變?yōu)闇\綠色 ;2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ ;
II.(1)①“轉(zhuǎn)移”時防止溶液外灑,應(yīng)將玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度線以下,用玻璃棒引流溶液,故選A;
②FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,由于Fe3+的水解使溶液呈酸性,Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,因此,本題答案為:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+;
(2)根據(jù)資料,紅棕色溶液中含[Fe(HSO3)]2+,該過程中元素的化合價沒有變化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+FeCl3+H2O[Fe(HSO3)]Cl2+2HCl,因此,本題答案為:FeCl3+ SO2 + H2O [Fe(HSO3)]Cl2 + HCl;
(3)出現(xiàn)紅棕色是發(fā)生了反應(yīng)SO2+FeCl3+H2O[Fe(HSO3)]Cl2+2HCl,縮短紅棕色時間,使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動。因此,本題答案為:增大H+濃度,使“ FeCl3+ SO2 + H2O [Fe(HSO3)]Cl2 + HCl”平衡逆向移動,加快預(yù)期反應(yīng)的速率;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。
(1)在一定條件下,在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2,溫度在450 K,n(H2)隨時間變化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0~1 min,v(CH3CH2OH)=________;此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(2)在5 MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示:
曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù),圖像中A點對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(3)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
A.升高溫度
B.將CH3CH2OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.再充入l mol CO2和3 mol H2
(4)25 ℃、1.01×105Pa時,9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出273.4 kJ的熱量,寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________。
(5)以石墨為電極,氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料,可以制成乙醇的燃料電池,寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l
②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l
下列說法正確的是
A. x>0 a<0
B. b<0 c<0
C. x=3a-b-c
D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1
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【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,實際上是發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),請寫出它們的化學(xué)方程式_______、______。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________,乙的作用是________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是_______;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填字母),然后再通過蒸餾即可除去。
a 氯化鈉溶液 b 苯 c 碳酸氫鈉溶液 d 四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1 NA
②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2 NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為7NA個
④一定條件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2 NA
⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA
⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA
A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。
(2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序為____>___>____(用序號填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)容量瓶的四種說法,正確的一組是
①標(biāo)有使用溫度、容積和一條刻度線;
②不宜貯存溶液;
③不能用來加熱,不能作反應(yīng)器;
④使用之前要檢查是否漏水;
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)干燥后再配制溶液。
A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④
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