【題目】某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結論不正確的是

A. 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B. 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C. 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境

D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

【答案】D

【解析】

A、硫化氫與濃硝酸發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)硫；B、試管內(nèi)壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發(fā)性；C、硫化氫、揮發(fā)出的硝酸及硫化氫與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成氮的氧化物對環(huán)境造成污染；D、濃鹽酸不具有強氧化性。

A、硫化氫與濃硝酸發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)硫，所以試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫，正確；B、試管內(nèi)壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發(fā)性，所以濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)，正確；C、燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液能夠吸收過量的硫化氫、揮發(fā)出的硝酸以及硫化氫與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成氮的氧化物，防止尾氣污染環(huán)境，所以燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，正確；D、硫化氫不能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，不能用濃鹽酸代替，錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，該晶體中含有2 NA個Na+

B. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個

C. 某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有關知識回答下列問題。

（Ⅰ）研究CO2的利用具有現(xiàn)實意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設計燃料電池等。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol

C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol

寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。

（2）利用CO燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應式_____________________________________。

（Ⅱ）初中我們學過銅不能與稀硫酸反應。某學生利用上述CO/O2燃料電池設計了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應條件)。回答下列問題。

（3）A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。

（4）B應接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。

（5）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應式___________________________________。

（6）若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應的離子方程式_________________，當放出標況下112mL氫氣時，該溶液的pH=_____________（室溫下）。

（Ⅲ）將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

（7）若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

（8）若X為鋅棒，開關K置于M處,該電化學防護法稱為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中實驗操作、現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B

向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止

有機層出現(xiàn)紫

紅色

氧化性：Fe3+>I2

C

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液

溶液中出現(xiàn)白色沉淀

非金屬性：Cl>C>Si

D

將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A. 密度;①＜④＜③＜②

B. 體積 ④＜①＜②＜③

C. 質(zhì)量 ④＜①＜③＜②

D. 氫原子數(shù) ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計能夠成功的是

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：

B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C. 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：

D. 鑒定鹽A的成分是FeBr3：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。

①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。

②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。

（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。

④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。

（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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