14．425℃時(shí)，在1L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，分析如圖所示的示意圖，從下列選項(xiàng)中選出不能從示意圖中讀出的相關(guān)信息（　�。�
A．同溫同壓下，只要物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)
B．圖甲表示的反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．圖甲中H2的轉(zhuǎn)化率+圖乙中HI的轉(zhuǎn)化率=100%
D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時(shí)間相同

分析 根據(jù)圖甲可以看出，H2和I2逐漸減小直到不變，而HI逐漸增大直到不變，圖乙可以看出，HI逐漸減小直到不變，而H2和I2逐漸增大直到不變，并且最終2個(gè)平衡狀態(tài)時(shí)一樣的，則屬于等效平衡，據(jù)此分析．

解答 解：A、由圖甲可以看出，由H2和I2反應(yīng)生成HI，圖乙可以看出，由HI分解生成H2和I2，最終2個(gè)平衡狀態(tài)時(shí)一樣的，故A正確；
B、由圖甲可以看出，H2和I2反消耗1-0.21=0.79，則生成HI為1.58，所以甲表示的反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g），故B正確；
C、由圖甲可以看出，由H2和I2反應(yīng)生成HI，圖乙可以看出，由HI分解生成H2和I2，最終2個(gè)平衡狀態(tài)時(shí)一樣的，則屬于等效平衡，所以圖甲中H2的轉(zhuǎn)化率+圖乙中HI的轉(zhuǎn)化率=100%，故C正確；
D、相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)時(shí)間與速率有關(guān)，所以不能判斷所需時(shí)間是否相同，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了等效平衡的應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有1 mol水分子
D．2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)危險(xiǎn)品易危害人類，應(yīng)禁止生產(chǎn)
B．汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個(gè)重要來(lái)源
C．氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過(guò)多
D．漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中不會(huì)變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：將玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡皮塞時(shí)，應(yīng)先將要插入塞子的玻璃導(dǎo)管的一端用水潤(rùn)濕（水起潤(rùn)滑作用），然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入．
②檢查裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
④整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出：缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①實(shí)驗(yàn)操作：打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置D中溶液變紅，裝置E中水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③結(jié)論：Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2+I2?2HI△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加H2，則平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（H2）增大；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入H2，則平衡正向移動(dòng)，c（HI）增大；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，c（H2）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．ClO2是一種新型滅菌劑．工業(yè)上用NaClO3、Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取ClO2，反應(yīng)中Na2SO3被NaClO3氧化生成Na2SO4，NaClO3被還原生成ClO2．假設(shè)上述三種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則所得的產(chǎn)物中Na+和SO42-物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞Z
C．X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-+2H2O?H2Z+2OH-
D．Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、OH-、NO3-、HCO3-
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2-D．Fe3+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2016年8月16日，長(zhǎng)征二號(hào)丁運(yùn)載火箭成功將“墨子號(hào)”量子科學(xué)實(shí)驗(yàn)衛(wèi)星發(fā)射到預(yù)定軌道，火箭發(fā)射時(shí)燃料會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△S＜0B．該反應(yīng)的△H＜0
C．該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)D．該反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)造成大氣污染

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