9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大
B．反應(yīng)Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大其平衡常數(shù)不變

分析 A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；
B．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，能在常溫下自發(fā)進(jìn)行，那么一定為焓變小于0的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)；
C．催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)變化．

解答 解：A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，硫酸鉛難溶于硫酸，則生成的硫酸鉛附著在負(fù)極，使負(fù)極的質(zhì)量增大，放電時，正極上二氧化鉛得電子和氫離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，正極質(zhì)量也增大，故A正確；
B．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，能在常溫下自發(fā)進(jìn)行，那么一定為焓變小于0的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)：△H＜0，故B正確；
C．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率增大，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH濃溶液并加熱，加熱溫度改變，平衡常數(shù)改變，故D錯誤，
故選AB．

點(diǎn)評 本題綜合性較強(qiáng)，考查的是原電池與電解池工作原理、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用下圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅2.4g；
②②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)況下氣體的體積為122ml；
③③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；
④④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
試回答：
（1）裝置B的作用是：吸收生成的SO3氣體，寫出化學(xué)方程式：SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
（2）裝置C的作用是：干燥SO2和O2
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后，據(jù)此計(jì)算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．
（5）硫酸銅受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯酚能與溴水反應(yīng)，苯不能與溴水反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯與溴蒸氣（光照）發(fā)生取代反應(yīng)，苯與液溴（鐵做催化劑）發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　�。�
A．D2O與T2OB．12C與13CC．O2與O3D．乙醇與二甲醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于A2+3B2?2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．石油裂解B．石油的分餾
C．石油的裂化D．甲烷和氯氣混合后光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

①（R、R′、R″均代表烴基；X代表鹵素原子）；
②A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍．
回答下列問題：
（1）R-H名稱為溴乙烷；A分子中最多有14個原子在同一平面上．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基；E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）滿足下列要求的C的同分異構(gòu)體有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；②分子中含有兩種官能團(tuán)
其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且存在順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫反式結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣．試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是OH-、Na+；還可能有較大量的離是Cl-、NO3-；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
（2）在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1．
①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀、產(chǎn)生氣泡；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑．
（3）已知NaHSO4是一種酸式鹽．
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-═CO2↑+H2O．
②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．化合物X是一種重要的化工原料，某興趣小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)．
另取16.0g X隔絕空氣加熱至1100℃完全分解，得到7.2g固體甲．請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)CuSO4．
（2）X隔絕空氣加熱至1100℃可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑．
（3）固體乙與稀硫酸、硝酸混和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu2O+17H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置（在下面的方框中畫出簡單裝置），選擇合適的試劑，檢驗(yàn)氣體甲的成分．并根據(jù)裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氣體甲的成分．

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同步練習(xí)冊答案