在由水電離出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是

A．Ba2+ Na+ NO3- Cl-

B．Fe2+ Na+ NO3- Cl-

C．SO42- CO2- 3 NH4+ Na+

D．Mg2+ Na+ Br- AlO2-

 

A

【解析】

試題分析：由水電離出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，A能在溶液中大量共存，A正確；亞鐵離子在堿性條件下共存，B錯(cuò)誤；碳酸根離子在酸性條件下生成二氧化碳，不能大量共存，C錯(cuò)誤；鎂離子在堿性條件下生成沉淀，偏鋁酸跟離子在酸性條件下不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A.

考點(diǎn)：離子共存

 

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在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（ ）

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體

 

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下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng) X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．升高溫度 B．增大Y的濃度

C．降低溫度 D．增大體系壓強(qiáng)

 

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下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．能量變化如圖所示的反應(yīng)

B．燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

 

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下圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高

D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖

下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是

 

 

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向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為

A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大

 

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等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　 )

A．Fe(OH)2 B．Fe2O3 C. FeO D．Fe3O4

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 

 

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