12．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的（　�。�
A．植物油不能使溴水褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖、蔗糖都能水解D．油脂從分類上說屬于不飽和烴

分析 A．植物油高級(jí)脂肪烴基含有C=C官能團(tuán)；
B．淀粉水解生成單糖；
C．葡萄糖為單糖，不能水解；
D．只含有C和H兩種元素的化合物為烴類．

解答 解：A．植物油高級(jí)脂肪烴基含有C=C官能團(tuán)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖，即葡萄糖，故B正確；
C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；
D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有C、H和O三種元素，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，熟練掌握各種有機(jī)物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．每個(gè)能級(jí)最多可容納的電子數(shù)是2n2
B．在同一原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
C．同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同
D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應(yīng)②生成CaO2•8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應(yīng)②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b gKI晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入濃度為c mol．L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．將過氧化鈣晶體（ CaO2•8H2O）在坩堝中加熱逐
漸升高溫度，測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以上所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O2�、诮饎偸、跱aBr　④H2SO4�、軳a2CO3 ⑥NH4Cl�、逳aHSO4　⑧Ne�、酦a2O2　⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧．
（2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出其電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O=H++F -+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu
⑧氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-．
A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有關(guān)三聚氰酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N3O3
B．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
C．屬于共價(jià)化合物
D．該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡(jiǎn)化工藝流程為圖1：
已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4．
回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法為重結(jié)晶．
（2）控制在40°C時(shí)SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO3的石灰石理論上最多能生成CaCl2•2H2O的質(zhì)量為117.6t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質(zhì)可能是NaCl．
（4）尾氣中含污染氣體SO2，利用圖2所示電化學(xué)裝置可吸收SO2氣體，從而減少大氣污染，陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（5）制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下1molCH2OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．則2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B．電負(fù)性：I＞Cl＞Br＞F
C．第一電離能：N＞O＞CD．沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）該反應(yīng)中當(dāng)有2molSO2被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2.408×1024；
（2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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