9．如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。�
①Fe為正極，Cu為負極；   ②H+向負極移動；
③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為11.2L；
⑥負極的電極反應式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②③B．③④C．③④⑤D．③④⑥

分析 Fe-Cu原電池中，F(xiàn)e作負極，發(fā)生電池反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Fe為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②H+向正極移動，故②錯誤；
③電子由Fe電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，故④正確；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol電子流向導線，產(chǎn)生氫氣0.5mol，不知是否在標況下，不能計算出體積，故⑤錯誤；
⑥負極反應為Fe-2e-=Fe2+，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6LCHCl3的分子數(shù)為1.5NA
B．4.6g乙醇含極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA
C．4.2g由C2H4和C4H8組成的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
D．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②配制過程中玻璃棒所起的作用是攪拌、引流．
③下列操作對實驗結果的影響偏大的是a（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①配平該反應的化學方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，說明其原因A的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學式）：
負極為Zn，正極為碳、鉑、銀、銅等，電解質(zhì)溶液：CuSO4．
②負極反應式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應式：Cu2++2e-=Cu．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了1.12氫氣（標準狀況下）．導線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．鎳（Ni）鎘（Cd）可充電的電池，放電時，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應分別是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池放電時總反應是Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C．電池充電時，鎘（Cd）元素被氧化
D．電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．電化學技術在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護等方面都有重要研究和應用．

（1）有學者想以圖1所示裝置將CO2轉化為重要的化工原料甲醇，電解質(zhì)為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應．A為CO2，B為H2，電池總反應式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，
①正極反應式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②反應時溶液中H+通過質(zhì)子膜向左（填“左”或“右”）槽移動；
（2）高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．
①a為電池負極（填“正”或“負”）；
②陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當制得99.6g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)OH-的變化量為1.2mol；
④你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是AC．
A．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是（　　）
A．Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子
B．Na能與冷水反應，而Mg不能
C．堿性NaOH＞Mg（OH）2
D．Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述不正確的是（　�。�
A．油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖、蔗糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．F-的結構示意圖：
C．中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：

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