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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高溫 |
c12(HCl) |
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2) |
c12(HCl) |
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
完成下列填空:
31.在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率___ mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____
32.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是_。
a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
33.一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。
a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
34.若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為,保持其它條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比___(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅, 其反應(yīng)如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH <0
完成下列填空:
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng), 若反應(yīng)容器的容積為2 L, 3 min后達(dá)到平衡, 測(cè)得固體質(zhì)量增加了2. 80 g, 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ,H2的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min); 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后, 下列說(shuō)法正確的是 。
a. 其他條件不變, 壓強(qiáng)增大, 平衡常數(shù)K減小
b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小
c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動(dòng)
d. 其他條件不變, 增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動(dòng)
(3)一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A. 3v逆(N2)=v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C. 混合氣體密度保持不變 D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí), H2和HCl的物質(zhì)的量之比 (填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了1.40g,則SiCl4的平均反應(yīng)速率為 ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是
a.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c.其他條件不變,增大SiCl4物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
d.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a.v逆(N2)=3v正(H2) b.v正(HCl)=4v逆(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新德平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比 m/n(填“>”“=”或“<”)
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