15．將2.8g鐵粉與一定量的稀硝酸微熱反應(yīng)，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約aL（假設(shè)裝置中無殘留，忽略硝酸分解），若將該氣體與672mLO2（氣體均為標準狀況）混合通入水中恰好溶于水無氣體剩余，則a為0.896，溶液中生成的鹽的化學式為Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.16mol．

分析 反應(yīng)生成氣體為NO，NO與氧氣混合通入水又生成HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積；縱觀整個過程，F(xiàn)e失去電子等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成的鹽中Fe元素化合價，可以確定生成的鹽的化學式；根據(jù)氮元素守恒計算消耗的HNO3的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)生成氣體為NO，NO與氧氣混合通入水又生成HNO3，通入氧氣為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，NO物質(zhì)的量為$\frac{0.03mol×4}{5-2}$=0.04mol，則NO的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；
縱觀整個過程，F(xiàn)e失去電子等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成的鹽中Fe元素化合價為$\frac{0.03mol×4}{0.05mol}$=2.4，故鹽中Fe元素化合價為+2、+3價，即生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.05}\\{2x+3y=0.03×4}\end{array}\right.$，解得x=0.03、y=0.02，
根據(jù)氮元素守恒，消耗的HNO3的物質(zhì)的量=2n[Fe（NO3）2]+3n[Fe（NO3）3]+n（NO）=0.03mol×2+0.02mol×3+0.04mol=0.16mol，
故答案為：0.896；Fe（NO3）2、Fe（NO3）3；0.16mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某液態(tài)烴的分子式為C8H10，實驗證明它能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色．
（1）試判斷該有機物屬于哪類烴，并寫出其可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構(gòu)體，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．試回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH3中含3.01×1023個氨分子，1.5mol氫原子；
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是15：16，物質(zhì)的量之比是5：4；
（3）6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點是對環(huán)境無污染，對溶液不會引入新的雜質(zhì)．
（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是NH4NO3（填化學式）．
（4）制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問題：

①i步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步驟中，X為BaCl2（填化學式）．
③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，從左到右熔點由高到低的是（　�。�
A．HBr、HCl、HFB．CO2、NaCl、SiO2C．I2、CO2、HgD．Li、Na、K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）當把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為D2O、H2O、HDO，存在的陽離子為D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（寫成水合的形式），存在的陰離子有2種．
（2）液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．對該體系的說法中正確的是AC．
A．一定溫度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）與c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘積為一常數(shù)
B．液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）總是與c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，欲使它的pH降為11．如果加蒸餾水應(yīng)加入900ml；如果加入0.008mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)加入100ml．
（2）25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（4）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在氯化氫氣流中加熱脫水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于電化學腐蝕．如果用外加電流的陰極保護法防止鐵生銹，鐵應(yīng)該接電源的負極．
（2）儀器A的名稱為球形干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰（或無水氯化鈣），其作用是干燥O2．
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①與O2接觸、②與水接觸．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
（4）查資料可知，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，請寫出吸氧腐蝕得到Fe（OH）2后，繼續(xù)生成鐵銹的兩個化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于油脂的說法中，不正確的是（　　）
A．油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供熱能
B．油脂能溶解維生素A、D、E、K
C．油脂能儲備熱能
D．多吃動物脂肪比多吃植物油好

查看答案和解析>>

同步練習冊答案