在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。
a．容器中氣體壓強(qiáng)不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

27.吸熱（1分）。28.d（1分）。29.  0.01（2分）；不變（1分）。

解析試題分析：27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，增大的能量來自于體系吸收了外界能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
28. a．反應(yīng)向正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，容積不變，壓強(qiáng)增大。容器中氣體壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；b．混合氣體中c(CO)不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c．H2與H2O反應(yīng)的計(jì)量數(shù)相等，故v正(H2)＝v逆(H2O)，說明同一物質(zhì)的正逆速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；d．因?yàn)閏(H2O)＝c(CO)是反應(yīng)過程中的一種狀態(tài)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g，說明C參加反應(yīng)0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)= ="0.01" mol/(L?S)，增加固態(tài)碳的量，不改變反應(yīng)速率，故則正反應(yīng)的速率不變。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（   ）

A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問題:

（1）t1、t3、t4時(shí)刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
（2）C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是__________。（填“tx-ty”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2．041
0．270
0．012
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。
（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：
光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①
H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②
則反應(yīng)：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝     kJ/mol。
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有     （填字母）。
a. 開發(fā)高效光催化劑
b. 將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c. 二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時(shí)測(cè)定）：
反應(yīng)I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。
反應(yīng)II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。
①從原子利用率看，反應(yīng)     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)   制甲醛更有利。
②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)     。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。
①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為     g。
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2
Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行     b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度 
c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為   。          
（4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(16分)化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）有關(guān)研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到：
①ΔH      0（填>、<或=）
②ΔH =                      
（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質(zhì)如下：

物質(zhì)
HCOOH
CH3OH
HCOOCH3
主要
性質(zhì)
無色液體，與水互溶
K(HCOOH)>K(CH3COOH)
無色液體，與水互溶
無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l)  HCOOH(l) + CH3OH(l)，反應(yīng)吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較小。
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對(duì)甲酸甲酯水解的影響。
甲醇：                                               。
甲酸：                                               。
某小組通過試驗(yàn)研究反應(yīng)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，在溫度T1下，采用酯水比為1:2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡是HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為25%。
②預(yù)測(cè)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化趨勢(shì)并畫圖表示。

③該反應(yīng)在溫度T1下的平衡常數(shù)K=          。
（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。
寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）中國環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH ＝　       　。
（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝                                 。
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式                                                  。
③ 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？       。
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　                           　。
② 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是                。
③ 用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為　                        　； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。
　  
（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線b下的反應(yīng)條件為      。該反應(yīng)的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度             b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH2         d．使用催化劑

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