下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為常見(jiàn)的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是   （寫(xiě)元素符號(hào)）（2分）M的化學(xué)式_______（1分）
（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子                         （2分）
（3）寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）
C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        （2分）
（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為             （2分），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                               （2分）
（5）實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液來(lái)吸收多余的H，請(qǐng)寫(xiě)出此離子反應(yīng)方程式
                                   (2分）
⑴S和Fe(2分)；  NCl3 (1分)                
⑵將NaOH固體加入到N的溶液中并加熱,產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
NH3·H2O = NH3↑+H2O   (2分) (其他合理答案也可以)

NaOH

 
 


⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-  (2分)      N2＋3H2            2NH2(2分)
⑷品紅不褪色 (2分) ；   Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+Cl-(2分)
(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）有關(guān)元素A．B．C．D的信息如下：
元素
有關(guān)信息
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B
地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物（丙）
C
單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D
單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙分子的空間構(gòu)型________，用電子式表示乙的形成過(guò)程____________________。
（2）有關(guān)C與D元素，下列說(shuō)法正確的是____________________ （填序號(hào)）。
① C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車(chē)，都可用來(lái)運(yùn)輸甲的稀溶液
③ C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④ C的合金可用來(lái)做車(chē)船材料和門(mén)窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
（4）現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。


① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。
② 25 min時(shí)，增加了_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）________mol。
③ a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類(lèi)型為
A、分子晶體  B、原子晶體  C、離子晶體  D、金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)周期表中，前20號(hào)元素內(nèi)X、Y元素的離子符號(hào)是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為_(kāi)________，元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)________________，Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）由Fe2O3、CuO、A1中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）混合氣體Y中兩種氣體的化學(xué)式是            ，反應(yīng)①中生成混合氣體X的化    
學(xué)方程式是          。
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象說(shuō)明，一定不含有的物質(zhì)是           ，不能確定是否含有的物質(zhì)是        ；
（3）為進(jìn)一步確定樣品中的未知物質(zhì)，可以用上述反應(yīng)過(guò)程中的溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定，方法是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
J
 
 
 
 
R
  
A.  J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價(jià)鍵
B.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中只有水做氧化劑
C.  R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D.  J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
B．N2的結(jié)構(gòu)式為N—N
C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10(質(zhì)量數(shù)：D-2，O-16)
D．NaCl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁分別是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丙溶液逐滴滴入甲溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加產(chǎn)生沉淀，最終沉淀不消失，若將丙溶液滴入丁溶液產(chǎn)生沉淀，據(jù)此推斷乙溶液是（　�。�
A．NaOHB．Al2(SO4)3C．MgSO4D．BaCl2

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