Question

15．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑或沉淀的化學(xué)式：試劑1BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]、沉淀BAgCl，試劑4HNO₃；
（2）寫出生成沉淀C的離子方程式2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH．
（4）檢驗試劑1是否過量的方法是取上層澄清液于小試管中，滴加硫酸鈉，如生成沉淀，說明過量．
（5）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾．（填操作名稱）．

Answer 1

分析 如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，以此解答該題．

解答 解：如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．
（1）由以上分析可知試劑1為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀B為AgCl，試劑4為HNO₃，故答案為：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]；AgCl；HNO₃；
（2）溶液中存在過量的Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，發(fā)生：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，可通過測定溶液pH的方法判斷反應(yīng)是否已經(jīng)完全．
故答案為：測定溶液pH；
（4）試劑1為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，如過量，則上層澄清液中含有鋇離子，可取少量于試管中，滴加硫酸鈉，如生成沉淀，說明過量，
故答案為：取上層澄清液于小試管中，滴加硫酸鈉，如生成沉淀，說明過量；
（5）從溶液中獲得固體，應(yīng)將溶液進行蒸發(fā)，然后冷卻結(jié)晶、最后過濾可得固體，故答案為：蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．