下表是四種鹽的溶解度（g）。

0

10

20

30

40

60

80

100

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.3

38.4

39.8

NaNO3

73

80

88

96

104

124

148

180

KCl

27.6

31

34.0

37.0

40.0

45.5

51.1

56.7

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

110.0

169

246

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)從硝酸鈉和氯化鉀制備純硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)（要求寫出化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)步驟）。


化學(xué)方程式為：NaNO3＋KClKNO3＋NaCl

步驟如下：①將NaNO3和KCl按化學(xué)方程式中要求的用量用水加熱溶解。加熱至沸，不斷攪拌，蒸發(fā)水分。當(dāng)析出晶體時(shí)，趁熱過(guò)濾，晶體必為NaCl，因在100℃其溶解度最小。接收濾液容器中預(yù)先加入少量蒸餾水，預(yù)防NaCl飽和液降溫時(shí)析出。  ②由于過(guò)濾出NaCl晶體，上述反應(yīng)強(qiáng)烈向右進(jìn)行，當(dāng)濾液冷卻后析出大量KNO3（因其溶解度隨溫度下降迅速降低）時(shí)，過(guò)濾，得KNO3晶體。  ③將所得KNO3用少量水加熱溶解，冷卻后析出較純的KNO3，過(guò)濾。濾液含NaCl及KNO3�？芍貜�(fù)第③步，獲得更純的KNO3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D.單位時(shí)間里每增加1 mol N2,同時(shí)增加3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是(　　)

A．加水洗滌

B．通氧氣加熱

C．加熱試管使硫熔化

D．用CS2洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個(gè)重要來(lái)源(洗滌劑中含有磷酸鈉)。處理污水時(shí)要不要除去磷，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．磷是生物的營(yíng)養(yǎng)元素，不必除去

B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C．含磷的污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去

D．磷對(duì)人無(wú)毒，除去與否都無(wú)關(guān)緊要

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的濃硝酸和1.92 g的銅反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完全時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不法商販在密閉容器中點(diǎn)燃硫黃對(duì)饅頭進(jìn)行熏制增白，食用這種饅頭會(huì)大大損傷腎、肝等器官。這種對(duì)饅頭增白的方法是利用了(　　)

A．S的漂白性                        B．SO2的氧化性

C．SO2的還原性                       D．SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2 ②Cl2�、跲2　④HCl　⑤CO2�、轘O2

（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。

（2）若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有_____，氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是　(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L－1，則該溶液中的pH約為        。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，則c[(NH4)2SO4]      c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量         ，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、      。

（5）25℃, H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是                           。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：            。

③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是        。

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