【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列溶液具有漂白作用的有（）

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 稀H2SO4

【答案】AB

【解析】A. NaClO溶液具有強氧化性，具有漂白性，A正確；B. 新制氯水具有強氧化性，具有漂白性，B正確；C. KOH溶液具有強堿性，沒有漂白性，C錯誤；D. 稀H2SO4具有強酸性，沒有漂白性，D錯誤，答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是（）

A. Cl―物質的量為0.1mol B. Cl―物質的量濃度為0.2 mol.L-1

C. Ba2＋物質的量為0.1mol D. Ba2＋物質的量濃度為0.2 mol.L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的 是（ ）

A. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應 B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 香葉醇的分子式為 C10H18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀硫酸是中學實驗中常用的試劑，某實驗需用溶液480mL，可用質量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸配制。請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，需要量取________mL濃硫酸。

(2)該實驗中需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、________

(3)量取濃硫酸后的下一個步驟是稀釋，其具體操作為________

(4)若其他操作都正確，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是________(填序號)

a.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

b.定容時俯視容量瓶刻度線

c.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

d.稀釋后未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：

下列有關冰晶胞說法正確的是

A. 冰晶胞內水分子間以共價鍵結合

B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子

C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種

D. 實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為 ______________，其原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子， 金屬鈦晶胞如圖1所示，為________ 堆積(填堆積方式)。

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，據(jù)此可知TiCl4形成的晶體類型為________。

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2，化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為______________。

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形狀的離子，結構如圖3所示，該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為___________________，其化學式為_________________。

（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示，鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被_________個氧離子包圍， 鈣鈦礦晶體的化學式為______________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

D. 含有大量Fe3＋的溶液：CO、I－、K＋、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)右圖所示轉化關系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

②通入適量CO2

C．

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

③加熱

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11

亞硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

（1）常溫下，寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝__________,則0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________

（2）等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為_____________。

（3）向0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為___________、________．（填“左”“右”或“不移動”）

（4）物質的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關系式正確的是________。

A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L

D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

（5）下列離子方程式中錯誤的是________。

A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO

C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

D．少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

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