14．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對(duì)上述過(guò)程的有關(guān)解釋或敘述正確的是（　�。�
A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力
C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)
D．上述過(guò)程中NH3•H2O的電離常數(shù)增大

分析 一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag（NH3）2OH，Ag（NH3）2OH比AgCl更難電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag（NH3）2OH，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成Ag（NH3）2OH，說(shuō)明Ag+和NH3有很強(qiáng)的結(jié)合力，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag（NH3）2OH，說(shuō)明Ag（NH3）2OH比AgCl更難電離，故C正確；
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物的溶解平衡及電離平衡常數(shù)影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確AgCl和一水合氨能生成絡(luò)合物是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有下列物質(zhì)：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2（答題填編號(hào)）
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)①；  
（2）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)②③⑦；
（3）屬于離子化合物的物質(zhì)①④⑤⑥；
（4）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學(xué)擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸，方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶、托盤天平．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH＞1（選填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH＜2（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）請(qǐng)你也提出一個(gè)用pH試紙來(lái)證明醋酸是弱酸的合理且容易進(jìn)行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應(yīng)包括實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論）配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測(cè)溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO屬于同一類型的是（　�。�
A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化學(xué)名稱為鐵銨礬是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，純品是無(wú)色的晶體，在230℃失去結(jié)晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時(shí)變?yōu)樽厣铝邢嚓P(guān)敘述正確的是（　�。�
A．由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結(jié)晶而得
B．此溶液中與下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為研究SO2氣體的性質(zhì)，某小組設(shè)計(jì)完成如圖實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ）將適量純的SO2氣體通入到下列溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象如下：
溶液①品紅溶液②Na2S③BaCl2④Ba（OH）2⑤Ba（NO3）2
現(xiàn)象溶液褪色黃色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀
（1）實(shí)驗(yàn)②中通入一段時(shí)間后才漸漸產(chǎn)生黃色沉淀，表現(xiàn)SO2的氧化性和水溶液酸性；實(shí)驗(yàn)⑤中反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
（Ⅱ）某小組探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物．將銅與濃硫酸在燒瓶中共熱時(shí)，液面上產(chǎn)生大量白霧，銅表面先變黑后漸漸溶解；產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液和BaCl2溶液，品紅溶液褪色，卻意外發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)所得灰綠色溶液下沉積少量白色固體，傾倒出液體后的白色固體小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色．
【查閱資料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42-離子．
    ②98.3%濃硫酸的沸點(diǎn)：339℃；純硫酸溫度高于500℃部分分解；
（2）對(duì)產(chǎn)生的氣體通入使BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀原因做出猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．
（a）若考慮裝置中的空氣中某成分作用于SO2使之產(chǎn)生沉淀，為消除這一因素，裝置的選擇與連接順序?yàn)镃AD；（選給定3個(gè)裝置，見如圖）
（b）利用所設(shè)計(jì)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)依然發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，則可能的原因是濃硫酸分解生成二氧化硫和氧氣，則排除此因素，裝置選擇和連接順序?yàn)锳CD；（給定裝置，如圖）
（3）探究上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將不溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是（　�。�
A、取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變淺棕色；
B、取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍(lán)色；
C、取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解，加入BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子是否產(chǎn)生．
（4）取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥稱重得該晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長(zhǎng)必需的微量元素．某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復(fù)合微量元素肥料〔簡(jiǎn)稱復(fù)合微肥）．流程如下所示：
己知：
①硼鎂泥中含MgO，Na2B407，MnO，F(xiàn)e203，Si02，CaO等化合物
②Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列問題：
（1）上述方法生產(chǎn)的復(fù)合微肥除了含有農(nóng)作物生長(zhǎng)必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和鉀（填元素名稱）．
（2）焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙燒的目的是將不溶于酸的MnO2轉(zhuǎn)化為可溶于酸的MnO
（3）酸解過(guò)程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是NO；酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，有H3B03沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；已知：25℃，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13＜Ksp[Mg（OH）2]，若溶液的pH調(diào)節(jié)到6，計(jì)算說(shuō)明是否會(huì)析出Mn（OH）2，Mg（OH）2沉淀PH=6，c（OH-）=10-8mol/L，若析出Mn（OH）2沉淀，所需c（Mn2+）的最小值為$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn2+）不可能達(dá)到此數(shù)值，故不能析出Mn（OH）2沉淀，由于Ksp（Mn（OH）2）＜Ksp（Mg（OH）2），所以Mn（OH）2也不可能析出．
（4）產(chǎn)品中錳元素含量的測(cè)定：稱取ag產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得Mn02質(zhì)量為b g，則產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．實(shí)際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫?zé)�，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細(xì)粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的優(yōu)點(diǎn)是．肥分緩釋，肥分時(shí)間長(zhǎng)或不易被雨水淋失或不污染環(huán)境（任答一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OB．Ba（OH）2+2 HCl=BaCl2+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯酚B．苯乙烯C．苯D．苯甲醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案