【題目】下列變化屬于還原反應(yīng)的是

A. Fe―→FeSO4

B. NaCl―→AgCl

C. CO―→CO2

D. Cu(NO3)2―→Cu

【答案】D

【解析】試題分析：A．Fe―→FeSO4過程中鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaCl―→AgCl反應(yīng)中化合價(jià)為發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CO―→CO2反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Cu(NO3)2―→Cu反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字），該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。

(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產(chǎn)，此反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。下列反應(yīng)中的氨與氨催化氧化中的氨性質(zhì)相同的是________________。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.HNO3+NH3=NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（ ）
A.原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D.原子最外層電子排布為2s22p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答問題：

（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、 ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ，寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為： 。

（5）① 25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序?yàn)椋?/span> （用序號(hào)填空）。

② 95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定

B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵

D．由于C=O鍵是極性鍵，所以CO2 是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.通常狀況下，NO2是無色的氣體
B.SO2能漂白品紅等物質(zhì)，說明SO2有氧化性
C.氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生
D.加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是:

A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

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