3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1mol/L K2SO4溶液中含K+數(shù)為NA
C．1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D．0.2mol Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、溶液體積不明確；
C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個(gè)電子來(lái)分析；
D、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，故C正確；
D、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA個(gè)，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級(jí)鐵，同時(shí)生成CO和H2．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
①反應(yīng)Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得體系中固體質(zhì)量減少0.96g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d（選填序號(hào)）
a．c（CH4）=c（CO）
b．固體的總質(zhì)量不變 
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖．試用平衡移動(dòng)原理解釋該曲線的變化規(guī)律：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K越大，則pK越�。�700℃時(shí)測(cè)得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，則CH4的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）菱鐵礦的主要成分是：FeCO3，實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．試通過(guò)以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反應(yīng)易發(fā)生．
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑，工業(yè)上以Fe為陽(yáng)極，NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　�。�
A．汽油B．煤C．氫氣D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能證明CH4分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是（　　）
A．一氯甲烷只有一種B．二氯甲烷只有一種
C．三氯甲烷只有一種D．四氯甲烷只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的（　�。�
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
C．氯化硼分子是一種極性分子
D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸的電離：CH3COOH=CH3COO-+H+
B．苯與濃硫酸、濃硝酸混合液水浴加熱制硝基苯：+HNO3（濃）$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$
C．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．原子序數(shù)小于 36 的 Y、Z 和銅三種元素，Y 基態(tài)原子中的電子占有 5 個(gè)軌道，有 2 個(gè)未成對(duì)電子，Z 的原子序數(shù)為 24．

（1）Z 原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）H2Y2 中 Y 原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）+3 價(jià) Z 的配合物 K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配位體是H2O、C2O42-；與C2O4 2-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為N2O4．
（4）Cu2O 的晶胞如圖 1 所示，Cu 原子配位數(shù)為2．
（5）科學(xué)家通過(guò) X 射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖 2 所示，則膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在鎳做催化劑的情況下，1mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6mol氫氣
B．還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)
C．既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子式為C16H18O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．萃取是“海水提溴”工藝中重要的操作之一．某同學(xué)向試管內(nèi)的溴水中滴加a物質(zhì)后有如圖所示的現(xiàn)象，則a物質(zhì)可能是（　�。�
A．汽油B．四氯化碳C．苯D．酒精

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