分析 A是周期表中原子半徑最小的元素,應為H元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽,應為N元素;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物,其分子中電子總數分別為10和18,形成的化合物為H2O和H2O2,則C為O元素;D元素的主族序數等于其周期數,應為Al元素;E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,應為S元素,結合元素對應單質、化合物的性質以及在周期表中的位置解答該題.
解答 解:A是周期表中原子半徑最小的元素,應為H元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽,應為N元素;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物,其分子中電子總數分別為10和18,形成的化合物為H2O和H2O2,則C為O元素;D元素的主族序數等于其周期數,應為Al元素;E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,應為S元素,
(1)E為S元素,原子序數為16,核外有3個電子層,最外層電子數為6,應位于周期表第三周期第VIA族,
故答案為:第三周期第 VIA族;
(2)A與C形成的18電子物質為H2O2,含H-O極性共價鍵、O-O非極性共價鍵,則所含的化學鍵類型是BC,
故答案為:BC;
(3)A和E形成的化合物為二元弱酸,分步電離,以第一步為主,則在水中的電離方程式H2S?H++HS-,
故答案為:H2S?H++HS-;
(4)制備D的最高價氧化物的水化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)N元素與O元素形成的化合物中相對分子質量最小的是NO,與氧氣按物質的量之比為4:1反應,發(fā)生反應為4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O,故答案為:NaNO2.
點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用,為高頻考點,推斷元素為解答的關鍵,側重分析與推斷及元素化合物知識的綜合考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 轉移0.1mol電子時,a電極產生1.12LH2 | |
B. | b電極上發(fā)生的電極反應是:2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
C. | c電極上進行還原反應,B電池中的H+可以通過隔膜進入A池 | |
D. | d電極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e-=2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 都可以保存在煤油中 | B. | 隨電子層數增加,熔沸點逐漸降低 | ||
C. | 都是銀白色金屬,質軟,有延展性 | D. | 隨電子層數增加,密度逐漸增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 加熱 | B. | 加入少量CaO(s) | C. | 加入少量NaOH(s) | D. | 加入少量CaCl2(s) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:X>Y>Z | B. | 單質的非金屬性:X>Y>Z | ||
C. | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>Z | D. | 原子序數:X>Y>Z |
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