Question

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數分別為10和18；D元素的主族序數等于其周期數；E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質中所含的化學鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價鍵        C．非極性共價鍵
（3）寫出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-．
（4）實驗室制備D的最高價氧化物的水化物的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是NaNO₂．

Answer 1

分析 A是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽，應為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數分別為10和18，形成的化合物為H₂O和H₂O₂，則C為O元素；D元素的主族序數等于其周期數，應為Al元素；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，應為S元素，結合元素對應單質、化合物的性質以及在周期表中的位置解答該題．

解答 解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽，應為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數分別為10和18，形成的化合物為H₂O和H₂O₂，則C為O元素；D元素的主族序數等于其周期數，應為Al元素；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，應為S元素，
（1）E為S元素，原子序數為16，核外有3個電子層，最外層電子數為6，應位于周期表第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第 VIA族；
（2）A與C形成的18電子物質為H₂O₂，含H-O極性共價鍵、O-O非極性共價鍵，則所含的化學鍵類型是BC，
故答案為：BC；
（3）A和E形成的化合物為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，則在水中的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；
（4）制備D的最高價氧化物的水化物的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）N元素與O元素形成的化合物中相對分子質量最小的是NO，與氧氣按物質的量之比為4：1反應，發(fā)生反應為4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，故答案為：NaNO₂．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷及元素化合物知識的綜合考查，題目難度中等．