Question

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是
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A．四種溶液的pH大小順序是③＞②＞①＞④

B．若分別加入25mL 0.1mol?L-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

Answer 1

A、等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，對(duì)水的電離影響不大，所以四種溶液pH的大小順序是③＞①＞②＞④，故A錯(cuò)誤；
B、等體積等濃度混合后，按照1：1和氯化氫反應(yīng)，①中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，④中CH₃COOH NH₄Cl；HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故B正確；
C、稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故C錯(cuò)誤；
D、升溫①Na₂CO₃溶液水解促進(jìn)氫氧根離子濃度增大，PH增大；�、贑H₃COONa溶液水解促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；�、跱aOH溶液中離子積增大，溶液PH減小；　④CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液離子積增大，溶液PH減小；故D錯(cuò)誤；
故選B．