Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下探究。

實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

       用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液。

   （1）配制此醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、      和       。

   （2）為了標(biāo)定所配制醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液對(duì)20．00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.04	20.00	18.80	19.96

       則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                     。（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

       用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）	0.001	0.01	0.02	0.1	0.2
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

   （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：          。

   （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度將            。（填增大、減小或不變）

實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

   （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案完成該實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)的方案：               。

Answer 1

   （1）玻璃棒和250 mL容量瓶（各2分，共4分）

   （2）0.2000 mol·L^－1 （2分）

   （3）若醋酸為強(qiáng)酸，0.001 mol·L^－1的醋酸溶液pH=3，而實(shí)測pH=3.88，說明醋酸沒有完全電離，因此醋酸是弱酸（2分）

   （4）增大（2分）

   （5）取0.01 mol·L^－1的醋酸溶液，分別在不同溫度時(shí)，用pH計(jì)測定溶液的pH，記錄溫度和pH的值。（2分）