Question

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度．其中不變的是（　�。�

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，根據(jù)M=

m

n

判斷；
③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；
④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；
⑤根據(jù)ρ=

m

V

判斷．

解答：解：可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=

m

n

可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；
④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；
⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=

m

V

可知，混合氣體的密度不變．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理理解．