實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：

實驗步驟如下：

取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是___________。裝置C的作用是_____________。

（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：________________。

（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________________。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是__________________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是_______________________。

（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省衡水市高一上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是

A．若HA的電離能力大于A－的水解能力，則有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．若A－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是

A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V(鹽酸)＞V(氨水)

D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氯及其化合物敘述錯誤的是

A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.大量氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑

C.AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

①無色透明溶液中：K+、Ca2＋、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、 [Al(OH)]4－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－) =10－4mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、Cl－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎。DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

(i)煤氣化制合成氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(iii)甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH= -11.72kJ·mol-1……(a)

3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH= -30.98kJ·mol-1……(b)

回答下列問題：

（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.5kJ·mol-1，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1

反應(yīng)(i)能自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。

（2）反應(yīng)(ii)中以氫碳[n(H2)∶n(CO)]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖1。

①對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則A點時反應(yīng)(ii)的Kp= （保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②比較P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)(ii)，CO轉(zhuǎn)化率可達(dá)到40%左右。為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有 （寫出2個）。

④若反應(yīng)(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖(在圖中標(biāo)出t3)。

（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3。為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L

②0.5molH2所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol-1，強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ•mol-1，則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案