11．Al（OH）3即能與酸起反應(yīng)，又能與強堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于（　�。�
A．兩性氧化物B．兩性氫氧化物C．鹽D．有機物

分析 既能與酸反應(yīng)生成鹽與水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物．

解答 解：A．氧化物含有2種元素，其中一種元素為氧元素，且必須負價，而氫氧化鋁含有H元素，不屬于氧化物，故A錯誤；
B．Al（OH）3即能與酸起反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與強堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，故B正確；
C．氫氧化鋁屬于堿，不屬于鹽，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不含碳元素，屬于無機物，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)分類，比較基礎(chǔ)，注意理解中學(xué)常見既與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求填寫下列空白
（1）含有一個手性碳原子且式量最小的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式
（2）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3
（3）不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的相對分子質(zhì)量最小的苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．醛基的電子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)  D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度g•cm-3水溶性
AC3H6O2-9857.50.93可溶
BC4H8O2-84970.90可溶
由此，分離A和B的最佳方法是（　　）
A．萃取B．升華C．分餾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-，通過交換膜的陽離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201504/203/e61b94e3.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
B．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 ②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)
⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖．
A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述肯定正確的是（　�。�
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A．相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B．ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下：在2.0L密閉容器中，發(fā)生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)反應(yīng)物X的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率為v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
B．反應(yīng)達到平衡時，Y和Z的物質(zhì)的量共減少0.8mol
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．反應(yīng)到t2時刻后，保持其他條件不變，縮小容器的體積，再次平衡后，X的物質(zhì)的量小于0.9mol

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