氨氣極易溶于水，在0℃、1.01×105帕?xí)r，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，該溶液的密度為0.9g/cm3．
（1）氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
34.76%
34.76%

（2）0℃、1.01×105帕?xí)r，1體積水中最多可溶解
701.9
701.9
體積的氨氣？
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算；
（2）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答：（1）ω=
CM
1000p
=
18.4×17
1000×0.9
=0.3476，則氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.76%，故答案為：34.76%；

（2）設(shè)最多可溶解x體積的氨氣．
x
22.4
x
22.4
×17+1000
1000×0.9
=18.4，解得：x=701.9，
故答案為：701.9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及做題思路的梳理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?佛山一模）（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N2+3H2
20-50MPa
500℃、鐵觸煤
2NH3△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學(xué)式為
NH3
NH3
；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）
BC
BC
；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）
c
c
，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）
a
a
．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過(guò)程：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
；
⑤氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
  10-7 mol?L-1（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；氨水顯堿性的原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分別加入下列物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量K2CO3 D．少量濃硫酸  E．少量NaOH固體 F．少量Al2（SO4）3固體．
①能使c（OH-）減少、c（NH4+）增大的是
 
．
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）減少的是
 
．
③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是
 
．
④能使c（OH-）和c（NH4+）都減少的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

氨氣極易溶于水，在0℃、1.01×105帕?xí)r，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，該溶液的密度為0.9g/cm3．
（1）氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（2）0℃、1.01×105帕?xí)r，1體積水中最多可溶解______體積的氨氣？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市重點(diǎn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

氨氣極易溶于水，在0℃、1.01×105帕?xí)r，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，該溶液的密度為0.9g/cm3．
（1）氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（2）0℃、1.01×105帕?xí)r，1體積水中最多可溶解______體積的氨氣？

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