Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：

0.93

＜x（Mg）＜

1.57

．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是

同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小

；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

周期性

變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO

-2

，HFO

0

．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是

共價鍵

．
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于

第六

周期

第IA

族（放射性元素除外）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律判斷；
（2）根據(jù)電負(fù)性和原子半徑在周期表中的遞變規(guī)律判斷；
（3）根據(jù)元素的電負(fù)性相對大小確定在化合物中顯示的化合價正負(fù)，再根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0計算；
（4）根據(jù)溴元素和鋁元素的電負(fù)性差值判斷；
（5）根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律判斷．

解答：解：（1）同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，Mg的電負(fù)性大于Na的電負(fù)性，即大于0.93，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則Mg的電負(fù)性小于Be的電負(fù)性，即小于1.57，故答案為：0.93；1.57；
（2）同一周期周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，半徑逐漸減小，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，原子半徑逐漸增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化的規(guī)律．
故答案為：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越��；周期性；
（　3　）氯元素的電負(fù)性大于氫元素小于氧元素，氧原子和氫原子、氯原子各共用一個電子對，所以氧元素在次氯酸中顯示負(fù)極，為-2價；
氧元素的電負(fù)性大于氫元素小于氟元素，所以在HFO中氫元素顯+1價，氟元素顯-1價，則O元素為0價，
故答案為：-2；0；
（　4�。〢lBr₃中，Al元素的電負(fù)性為1.61，Br元素的電負(fù)性小于3.16，則二者差值小于1.7，AlBr₃中化學(xué)鍵類型為共價鍵，故答案為：共價鍵；
（5）根據(jù)同一周期周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性最小的元素應(yīng)位于周期表的左下角，排除放射性元素，應(yīng)為Cs元素，位于第六周期IA族，故答案為：第六；第IA．

點評：本題考查電負(fù)性的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素周期律的主要內(nèi)容，理解電負(fù)性的意義和應(yīng)用．