研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式
 
．
②已知在101kPa時，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．2mo1CO和4mol H2　　　　　 
B．2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1CO和4mol H2　　　     
D．4mo1CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ熱量．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）①根據(jù)已知反應方程式，利用蓋斯定律解答；
②根據(jù)CO、H2和CH4的燃燒熱寫出化學方程式，再據(jù)蓋斯定律解答；
（2）①由反應方程式可知生成1mol的CH3OH時放熱91 kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol；
②已知反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1，則有CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ?mol-1，保持恒溫恒壓，將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中與起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），為等效平衡狀態(tài)，平衡時兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計算．
解答： 解：（1）①已知：
①H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，②-①得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol，故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol；
②CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol，其熱化學方程式為：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-892kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，②-①-③×3得：CH4（g）+H2O（l）?CO（g）+3H2（g）△H=+205KJ/mol，故答案為：+205KJ/mol；
（2）①由反應方程式可知生成1mol的CH3OH時放熱91 kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol，
故答案為：D；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
起始量  1        2         0  
轉(zhuǎn)化量0.2       0.4        0.2
平衡量0.8      1.6        0.2
       CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ?mol-1，
起始量   1         0        0
轉(zhuǎn)化量  0.8        0.8      1.6
轉(zhuǎn)化量  0.2       0.8       1.6
生成1molCH3OH放熱91KJ，分解1molCH3OH吸熱91KJ，分解0.8mol甲醇，吸熱72.8KJ，故答案為：吸收；72.8．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用、燃燒熱、逆反應的反應熱，題目難度中等．
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A、8000ab/V
B、8000Vb/a
C、16000Vb/a
D、16000ab/V

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；  乙
 
．
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、
 
；屬于還原產(chǎn)物的是
 
、
 
、
 
．
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；
（4）乙與過量CO2反應的離子方程式：
 
；
（5）由丁制甲的反應方程式
 
．

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已知：
，F(xiàn)分子式為C7H8O，
（1）A的含氧官能團的名稱是
 
．
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．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是
 
．
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．
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種：①能水解②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色．寫出其中一個含亞甲基（-CH2-）的同分異構體的結構簡式
 
．
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．

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mol的電子轉(zhuǎn)移．
（3）a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
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．

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