20．有機(jī)物X是合成綠原酸的重要試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)X的說法正確的是（　�。�
A．1mol X能與5mol NaOH反應(yīng)B．X能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
C．X的分子式為C7H8O6D．X與乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol X能與4mol NaOH反應(yīng)，故A錯誤；
B．含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．X的分子式為C7H12O6，故C錯誤；
D．含-OH、-COOH均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體；燒杯外壁變涼和反應(yīng)后混合物呈糊狀的原因是．反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)發(fā)生時有水生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用，以乙烯為原料合成有機(jī)物H的路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有官能團(tuán)名稱羧基、醛基，寫出F的分子式C9H8O5；D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B中只含有一種官能團(tuán)，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有關(guān)化合物F的敘述，不正確的是C
A．1molF最多能與1molNaHCO3反應(yīng)
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）寫出一種與G互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）G與試劑X的反應(yīng)原理類似反應(yīng)②，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羰基．
（2）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出由丙烯和氧氣在銀做催化劑并加熱的條件下反應(yīng)生成甲基環(huán)氧乙烷的方程式．
（5）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（7）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知下圖1為各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系，寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1-△H2-△H3．

（2）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（{C_2}{H_4}）•{c^4}（{H_2}O）}}{{{c^2}（C{O_2}）•{c^6}（{H_2}）}}$，P點對應(yīng)溫度下，K的值為64．
②該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0，判斷的理由是溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③氫碳比：X＞（填“＞”“＜”或“=”）2.0．
④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）＜（填“＞”“＜”或“=”）P點的v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為K2SO4和Na2SO4，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出電極反應(yīng)方程式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的速率時間圖象如圖1中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖1中乙圖所示．以下說法正確的是BC（填對應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
D．乙圖中陰影部分面積更大
E．甲圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表．
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

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