某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　�。�

　

A．

一定有SO42﹣

B．

還可能有CO32﹣

　

C．

一定無Ag+

D．

可能有SO42﹣或Ag+


考點：

常見離子的檢驗方法．

專題：

物質(zhì)檢驗鑒別題．

分析：

能和氯化鋇溶液發(fā)生反應生成的白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，其中的氯化銀、硫酸鋇是白色不溶于鹽酸的沉淀．

解答：

解：某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則一定不含有碳酸鋇、亞硫酸鋇沉淀，至少含有氯化銀和硫酸鋇中的一種，即溶液中含有SO42﹣、Ag+中的至少一種．

故選D．

點評：

本題考查學會能和鋇離子、氯離子反應生成白色沉淀的離子，可以根據(jù)教材知識來回答，注意知識的歸納，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（）

    A． 苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

    B． 乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

    C． 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

    D． 苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

    A． 硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    B． 電解飽和食鹽水    2Cl﹣+2H2O H2↑+C12↑+2OH﹣

    C． 碳酸鈣與醋酸反應    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    D． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


1）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為  

（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為  

（3）實驗室配制500ml 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（a）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末  g．

（b）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙    ．

（c）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是  ．

A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線；

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；

C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；

D、稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；

E、定容時俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（　�。�

　

A．

檢查容量瓶是否漏水的方法

B．

給溶液加熱

　

C．

滴加液體

D．

過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分離方法中，是利用密度不同達到分離的是（　�。�

　

A．

利用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)海水獲得海鹽

　

B．

煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分

　

C．

把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣

　

D．

沙里淘金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）

　

A．

0.1mol/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.25mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（　�。�

　

A．

燒堿

B．

硫酸氫鈉

C．

氫氧化鋇

D．

過氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學涉及并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中生成乙炔氣體的化學方程式   ．

（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時用   代替水．

（3）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是  ．

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（4）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是  ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案