【題目】m g氫氣和n g氦氣的下列說法中，正確的是

A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n

B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1

C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比>1

D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1

【答案】B

【解析】

A.依據(jù)阿伏伽德羅定律及推論，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比是：=2m：n，A錯誤；

B.同溫、同壓下，分子數(shù)之比等于物質的量之比；若m=n，則氫氣 和氦氣的物質的量之比為：：=2：1，B正確；

C.同溫同壓同體積的氣體，具有相同的物質的量，物質的量相同的氫氣和氦氣，氫氣的質量小于氦氣，則<1，C錯誤；

D.氦氣為單原子分子，同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質量成正比，故H2與He的密度比為2∶4=1：2，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）

A. CaCl2B. NaOHC. H2SD. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組采用下圖實驗裝置及相應操作制取純堿。實驗時，廣口瓶中反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是

A. 導氣管乙應該通入氨氣

B. 導氣管甲應先于乙通入氣體

C. 干燥管中應盛裝堿石灰

D. 廣口瓶最好置于熱水浴中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，按要求回答問題:

(1)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從3 min到9 min內，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數(shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH) _______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如圖，將鋅片、C棒通過導線相連，置于稀硫酸中。

該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應式____。若正極產生11.2L氣體（標況下），則電路中應該有___mol電子發(fā)生了轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物，研究氮氧化物轉化有重要的意義。

回答下列問題

(1)催化轉化器可使汽車尾氣反應而轉化：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1

△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉化反應，容器中NO物質的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時，該化學反應的平衡常數(shù)K=___________。

②下列事實無法判斷汽車尾氣轉化反應達到到化學平衡狀態(tài)的是___________；

A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對分子質量不再變化

C.體系中NO的轉化率和CO的轉化率相等 D.氣體的密度不再變化

③已知汽車尾氣轉化反應的△H<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標對應的反應條件，縱坐標對應的量變化關系正確的是___________。(填序號)

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標號)。

A.N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關

B.第二步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.IO為反應的中間產物

(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精確值表示)

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應，生成CO和N2。已知，采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時，生成的CO與N2的物質的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質的量比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進行

B. 母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法

D. “轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài) Cr 原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價電子排布式為 ____________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中，每個 Ga 原子與________個 As 原子相連，與同一個 Ga 原子相連的As原子構成的空間構型為________。

(4)銅單質晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。

②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為 ______________ g/cm3（注：銅原子相對原子質量為64）。

③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為______________。

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