Question

關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-

Answer 1

分析：A．根據無聊守恒判斷；
B．根據溶液電荷守恒判斷；
C．小蘇打溶液呈堿性，說明HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度；
D．應存在HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

解答：解：A．小蘇打水溶液中存在Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃，根據無聊守恒可知存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．根據溶液電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．小蘇打溶液呈堿性，說明HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度，故C錯誤；
D．HCO₃^-難電離，存在電離平衡，應為HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握物料守恒和電荷守恒的運用．