Question

18．實驗室欲制備一瓶純凈干燥的氨氣．
Ⅰ．甲同學采用圖1所示裝置．
（1）大試管中所發(fā)生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的兩種方法是：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口．
Ⅱ．乙同學采用圖2所示裝置．

（1）分液漏斗中所裝試劑是濃氨水．
（2）氨氣發(fā)生裝置氣密性檢查的方法是關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗口注入水，若液面不發(fā)生變化，
則證明該發(fā)生裝置氣密性良好．
（3）與甲同學的設計相比，本裝置優(yōu)點是有尾氣處理裝置，避免逸出氨氣污染空氣．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱反應制備氯氣；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣為堿性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊實質(zhì)變藍；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，產(chǎn)生大量白煙；
Ⅱ．（1）濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠制備氨氣；
（2）依據(jù)檢驗裝置氣密性的方法解答；
（3）氨氣有刺激性氣味，能夠污染空氣，應進行尾氣處理．

解答 解：I．（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣和氨氣和水，反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氯氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為：干燥氨氣；
（3）氨氣為堿性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊實質(zhì)變藍；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，產(chǎn)生大量白煙，據(jù)此可以檢驗氨氣是否收集滿；
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口；
II．（1）濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠制備氨氣，故答案為：濃氨水；
（2）氨氣發(fā)生裝置氣密性檢查的方法是：關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗口注入水，若液面不發(fā)生變化，則證明該發(fā)生裝置氣密性良好；
故答案為：關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗口注入水，若液面不發(fā)生變化，則證明該發(fā)生裝置氣密性良好；
（3）氨氣有刺激性氣味，能夠污染空氣，應進行尾氣處理，甲同學沒有尾氣處理裝置，乙同學設置尾氣處理裝置；
故答案為：有尾氣處理裝置，避免逸出氨氣污染空氣．

點評 本題考查了氨氣的制備、收集、檢驗、尾氣處理，明確制備原理是解題關鍵，題目難度不大．