Question

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，測得Al³⁺濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，則混合溶液中Na⁺的濃度為（　　）

• A、0.3 mol/L
• B、0.45 mol/L
• C、0.6 mol/L
• D、0.15 mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中加入的BaCl₂溶液發(fā)生反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，假設溶液體積均為1L，根據(jù)n=cV計算Ba²⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算SO₄^2-的物質(zhì)的量，再計算SO₄^2-離子濃度，利用電荷守恒有：3n（Al³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此計算原溶液中的Na⁺濃度．

解答： 解：假設溶液體積均為1L，Ba²⁺離子物質(zhì)的量為1L×0.3mol/L=0.3mol，
混合溶液中加入BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀，則：
   SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.3mol 0.3mol
c（SO₄^2-）=

0.3mol

1L

=0.3mol/L，
又溶液不顯電性，則有3n（Al³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
故0.1mol/L×3+c（Na⁺）=0.3mol/L×2，
解得c（Na⁺）=0.3mol/L，
故選A．

點評：本題考查離子方程式計算、物質(zhì)的量濃度的計算等，注意電荷守恒的運用，難度不大．