Question

一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是(　　) 

A．c1∶c2＝1∶3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉化率不相等	D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1

Answer 1

C

根據(jù)方程式可知，（c₁－0.1）︰（c₂－0.3）＝1︰3，解得c₁∶c₂＝1∶3，A正確；反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以B正確；由于X和Y的起始量滿足相應的化學計量數(shù)之比，所以二者的轉化率是相同的，C不正確；選項D可以利用極值法計算，即如果反應是向正反應方向進行，則（c₁－0.1）×2＝c₃＋0.08，所以 c₁<0.14；如果可知向逆反應方向進行，則0< c₁即可，D正確，所以答案選C。