下列各組中比值為2：1的是（　　）
A、pH均為12的燒堿與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比B、（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比C、100mL0.2mol/L的HCl與100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）之比D、相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比
分析：A．燒堿和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，且燒堿是一元堿，氫氧化鋇是二元強堿；
B．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解；
C．溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，酸的濃度越大其電離程度越小．
解答：解：A．燒堿和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH相等的兩種堿溶液中氫氧根離子濃度相等，因為燒堿是一元強堿堿，氫氧化鋇是二元強堿，所以燒堿與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比2：1，故A正確；
B．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解，硫酸根離子不水解，所以c（NH4+）：c（SO42-）＜2：1，故B錯誤；
C．氯化氫和硫酸都是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，0.2mol/L的HCl與0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）之比為1：1，與溶液體積無關(guān)，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子濃度的比較，明確電解質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，為易錯點．
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常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�

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常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　　）

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常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�
A、電解熔融的氯化鈉，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比B、中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C、1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中的c（OH-）之比D、物質(zhì)的量相同的水和乙醇與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的體積之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中比值等于2∶1的是(    )

    A.pH約為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

    B.K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

    C.相同溫度下0.2 mol·L-1醋酸溶液與0.1 mol·L-1醋酸溶液的c(H+)之比

    D.10 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸溶液與5 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸溶液中的c(H+)之比

   

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