18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）為0.1 mol•L -1

分析 A．1 mol H2O含有3mol原子；
B．O2只由氧原子構成來分析氧原子數(shù)；
C．常溫常壓不是標準狀況，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．1mol氯化鈉電離出1mol氯離子．

解答 解：A．1 mol H2O含有3mol原子，原子數(shù)為3NA，故A正確；
B．O2只由氧原子構成，則氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，氧原子數(shù)為2mol×NA=2NA，故B正確；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；
D．鈉離子濃度等于氯化鈉濃度，為0.1 mol•L -1，故D正確．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示．
（1）完成該反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快．
（3）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應速率減慢．
（4）下列條件的改變能明顯減緩氫氣的生成速率的是AD．
A．加水     B．加入冰醋酸     C．鎂條改為鎂粉     D．加入NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
D．葡萄糖與銀氨溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，B、C、D三個原子最外層電子數(shù)之和為10．B為堿金屬元素，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
（1）請寫出D的元素名稱：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）請寫出銅與含A的強酸（�。┓磻碾x子反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移．，在這反應中該強酸展現(xiàn)酸性，氧化性．
（3）寫出C單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+（g）?Cr2O72- （橙色）+2H2O
（1）若該平衡處于強酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步達平衡狀態(tài)的是cd．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   b.2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                             d．溶液的pH保持不變
（3）寫出第②步反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
方法2：電解法
實驗室用如圖模擬含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）陽極的電極材料為Fe，其作用是陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3，用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是8.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如圖所示，發(fā)生的反應有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應①發(fā)生
B．反應①、②不可能同時發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應①、③的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為：B；F中含有官能團的名稱為溴原子．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④（填代號）．
（3）根據(jù)反應，寫出在同樣反應條件下
CH2=C（CH3）-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生類似加成反應所得產(chǎn)物結構簡式為BrCH2C（CH3）=CHCH2Br．
（4）已知A物質(zhì)可溶于水，欲區(qū)別A、甲苯、己烯三種物質(zhì)，最好選用下列的一種試劑是C．
A．NaOH溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴水      D．銀氨溶液
（5）寫出第④步C→的化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子中半徑最大的是（　　）
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下，得電子能力增強
B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．非金屬：Cl＞S＞P

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