Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應(yīng)為：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B．Na₂Cr₂O₇在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na₂CrO₄

C．高溫下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7mol

Answer 1

分析：A．化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
B．Na₂Cr₂O₇在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na₂CrO₄；
C、同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．反應(yīng)只有O元素的化合價(jià)降低，由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知計(jì)算Na₂CrO₄與轉(zhuǎn)移電子數(shù)，再換算為生成1mol的Na₂Cr₂O₇時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

解答：解：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂Cr₂O₇在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na₂CrO₄，故B正確；
C、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO?Cr₂O₃，所以氧氣的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，但不能判斷Na₂CrO₄和Fe₂O₃的氧化性相對強(qiáng)弱，故C正確；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa₂CrO₄時(shí)，參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量為

7

8

mol，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

7

8

mol×4=3.5mol，所以反應(yīng)（1）中每生成1molNa₂CrO₄時(shí)電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應(yīng)（2）不是氧化還原反應(yīng)，所以生成1mol的Na₂Cr₂O₇時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、氧化還原反應(yīng)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑即可分析解答本題．