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氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水；

Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

（1）操作①在實際工業(yè)生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。

（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。

（3）操作③將溶液的pH值由1調節(jié)至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學式）。

A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

（4）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質的量濃度不大于 mol/L。

（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

練習冊系列答案
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A③⑤⑥ B①②⑥ C②④⑤ D②③⑤

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A． B． C． D．

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①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。

③上述流程中循環(huán)利用的物質是____________________。

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①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲：生成了Fe(OH)3膠體

乙：經查閱資料，可能發(fā)生反應：

Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應b)

I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗

II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的_________________（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。

③根據反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。

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A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

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下列判斷正確的是( )

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中

D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中

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下列敘述中，正確的是( )

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C．Mg — Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg

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A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．4、6、7

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