【題目】蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性

【答案】A

【解析】

試題依題意，維生素C將Fe3+還原為Fe2+，鐵元素由+3價(jià)降為+2價(jià)，被還原，則Fe3+是氧化劑，維生素C是還原劑，表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下圖的表達(dá)中正確的是(　　)

A.圖a可以表示t s時(shí)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到了平衡

B.圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境

C.圖c可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出的能量為E2－E1

D.圖d涉及的反應(yīng)可能為MN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉀溶液在火焰上灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰的顏色為（ ）

A.紫色B.紅色

C.藍(lán)色D.黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快， 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測(cè)定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%

C. 增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。298K時(shí)，已知：

①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng)：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓變ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是____________

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煉制石油能得到許多有機(jī)化合物，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，標(biāo)況下，B氣體的密度為0.71gL-1，C是一種紅色固體單質(zhì)，D是一種混合氣體。

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，A與溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)類(lèi)型為______。

（2）B與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）下列說(shuō)法不正確是______。

A．A中所有原子共平面

B．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)現(xiàn)象，和A與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象完全相同

C．等物質(zhì)的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質(zhì)的量相等

D．B是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一，有關(guān)硫酸制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ．（1）早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬或綠礬（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3，寫(xiě)出甲中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______；

（2）能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

Ⅱ．（3）實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置制SO2，甲試管傾斜加熱的目的是______，加熱后試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

（4）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是：______。

A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過(guò)量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將冷卻后試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. 在t ℃時(shí)，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

D. 在t ℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

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同步練習(xí)冊(cè)答案