Question

7．（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑．制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關注．甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵
（4）雙氰胺結構簡式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類型為sp和sp²．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）₄]²⁺中不含有的作用力是AE（填選項編號）．
A．離子鍵     B．配位鍵      C．鍵 D．鍵 E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖2所示，則其化學式為SrTiO₃．

Answer 1

分析 （1）根據核外電子排布規(guī)律可以寫出價電子排布式；
（2）反應式中非金屬元素有三種：O、C、Cl，結合化合物CCl₄、NaClO中元素化合價判斷；
（3）根據甲醇分子間存在氫鍵，熔沸點增大；
（4）①單鍵為σ鍵和，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵數，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；
②原子雜化軌道數目=σ鍵數+孤電子對，結合結構簡式確定C原子雜化軌道數目，進而確定其雜化方式；
（5）碳氮間為共價三鍵，含有1個σ鍵，2個π鍵，氮鎳間為配位鍵；
（6）根據均攤法計算晶胞中Sr、Ti、O原子數目，進而確定化學式．

解答 解：（1）根據核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)鉻價電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以基態(tài)鉻（Cr）原子的價電子排布式是3d⁵4s¹；
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）反應式中非金屬元素有三種：O、C、Cl，CCl₄中C表現正化合價、Cl表現負化合價，NaClO中Cl為+1價，O為-2價，電負性越大，對鍵合電子吸引力越大，元素相互化合時該元素表現負價，故電負性：O＞Cl＞C，
故答案為：O＞Cl＞C；
（3）甲醇分子間存在氫鍵，熔沸點增大，而甲醛分子間不存在氫鍵，故甲醇的沸點較高；
故答案為：甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵；
（4）①單鍵為σ鍵和，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵數，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，雙氰胺分子有9個σ鍵鍵、3個π鍵，雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數目之比為9：3=3：1；
故答案為：3：1；
②-C≡N中C原子形成2個σ鍵，連接氨基的C原子成3個σ鍵，均沒有孤電子對，C原子雜化發(fā)生分別為sp、sp²；
故答案為：sp和sp²；
（5）配離子[Ni（CN）₄]^2-含有1個σ鍵，2個π鍵，氮鎳間為配位鍵，不含有離子鍵、氫鍵；
故選：AE；
（6）由晶胞結構可知，晶胞中Sr原子數目為8×$\frac{1}{8}$=1、Ti原子數目為1、氧原子形成正八面體結構，O原子數目為6×$\frac{1}{2}$=3，故該物質化學式為：SrTiO₃；
故答案為：SrTiO₃．

點評 本題考查物質的結構與性質，涉及電子排布式、電負性、雜化軌道、化學鍵等，知識點較多，題目綜合性較強，難度較大．