18.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B.-定條件下,蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 molH 2

分析 該物質(zhì)中含有羧基和醇羥基,具有羧酸和醇的性質(zhì),能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.只有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng),所以1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故A正確;
B.含有羧基,所以能和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),含有醇羥基,所以能和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;
C.與蘋果酸是同一物質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣,所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 molH 2,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查醇和羧酸的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖,正確的是:( 。
ABCD

A.酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯B.石油分餾實(shí)驗(yàn)
C.苯跟溴的取代反應(yīng)D.電石跟水反應(yīng)制乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖所示,是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池,下列敘述正確的是( 。
A.碳棒為正極
B.碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
D.鐵片為陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.在密閉容器里,通入x molH2和y mol I2(g),發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g).改變下列條件,反應(yīng)速率將如何變化?(填“增大”“減小”或“不變”)
(1)升高溫度增大,
(2)充入更多的H2增大,
(3)擴(kuò)大容器的體積減小,
(4)容器容積不變,通入氖氣不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是( 。
A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率均等于零
B.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的速率加快
D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.x、y、z為三種氣體,把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),x+2y═2z達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z),則y的轉(zhuǎn)化率為(  )
A.$\frac{a+b}{5}×100%$B.$\frac{2(a+b)}{5b}×100%$C.$\frac{2(a+b)}{5}×100%$D.$\frac{a+b}{5a}×100%$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A.橙花醇的分子式C15H26O
B.橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴
C.橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240g溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的t/s-n(PCl3)/mol數(shù)據(jù)如圖.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol•L-1•s-1
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol•L-1,則反應(yīng)的△H<0
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在一定條件下,將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)、通電、電解,一段時(shí)間后,得到鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2

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