18．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．-定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 molH 2

分析 該物質(zhì)中含有羧基和醇羥基，具有羧酸和醇的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．只有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；
B．含有羧基，所以能和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，含有醇羥基，所以能和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．與蘋果酸是同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 molH 2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇和羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖，正確的是：（　�。�
ABCD

A．酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯B．石油分餾實(shí)驗(yàn)
C．苯跟溴的取代反應(yīng)D．電石跟水反應(yīng)制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鐵片為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴(kuò)大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均等于零
B．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的速率加快
D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y═2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．$\frac{a+b}{5}×100%$B．$\frac{2（a+b）}{5b}×100%$C．$\frac{2（a+b）}{5}×100%$D．$\frac{a+b}{5a}×100%$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．橙花醇的分子式C15H26O
B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的t/s-n（PCl3）/mol數(shù)據(jù)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)、通電、電解，一段時(shí)間后，得到鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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