5．下列說法正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)均是放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)只吸收外界能量D．氧化還原反應(yīng)均是放熱反應(yīng)

分析 A．化合反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)；
B．中和反應(yīng)是酸堿發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
C．在吸熱反應(yīng)中，破壞化學(xué)鍵所用的能量大于形成化學(xué)鍵所釋放的能量為吸熱反應(yīng)，要有足夠的能量才能是鍵斷裂，斷鍵和合成鍵同時(shí)進(jìn)行，合成新鍵釋放能量 這部分能量可供斷鍵使用 不夠時(shí)再向外界吸收；
D．氧化還原反應(yīng)也有屬于吸熱反應(yīng)的．

解答 解：A．C與氧氣的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C和二氧化碳的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
B．反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，所有的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知，反應(yīng)吸熱是因?yàn)閿嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收的能量高于形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)是不可能自然進(jìn)行的，所以要從外界吸收一部分熱量達(dá)到反應(yīng)的活化狀態(tài)，無論放熱還是吸熱反應(yīng)，不只是吸收外界能量，要有足夠的能量才能是鍵斷裂，斷鍵和合成鍵同時(shí)進(jìn)行，合成新鍵釋放能量 這部分能量可供斷鍵使用 不夠時(shí)再向外界吸收，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)也有屬于吸熱反應(yīng)的，例如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳就屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列排序正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2OB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過一段時(shí)間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，且可以看見水倒吸入I瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑abfgdc，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體0.021mol，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．水和酒精B．四氯化碳和水C．溴和溴苯D．汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是（　�。�
①能量低的電子只能在s能級(jí)上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f能級(jí)上運(yùn)動(dòng)
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷
③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小
④高速運(yùn)動(dòng)
⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道
⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$．
A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時(shí)火焰呈黃色
B．切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應(yīng)
C．過氧化鈉在潮濕空氣放一段時(shí)間變成白色粘稠物的反應(yīng)主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物甲、乙、丙是三種常見有機(jī)物，甲是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，乙常用做水果的催熟劑，丙常用做生活調(diào)味劑中的酸味劑．
（1）寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甲CH4 乙CH2=CH2  丙CH3COOH．
（2）寫出甲的電子式：．
（3）乙通入溴水或者溴的四氯化碳溶液均褪色，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．雷電使氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨

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同步練習(xí)冊(cè)答案