Question

常溫下，將amol/L的MOH（可溶性弱堿）與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�

A．若混合后溶液的PH=7，則C（M+）=c（Cl-）

B．若a=2b，則C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）

C．若b=2a，則C（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．若混合后溶液滿足c（H+）=C（OH-）+c（MOH），則可推出a=b

Answer 1

A．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則有c（M⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．若a=2b，反應(yīng)后生成的MCl和剩余的MOH的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．若b=2a，鹽酸過量，應(yīng)有c（H⁺）＞c（M⁺），即C（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．弱a=b，完全反應(yīng)生成MCl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），故D正確．
故選C．