下列藥品的歸類不正確的是（　�。�
A、NaOH--腐蝕品
B、乙醇--易燃液體
C、濃H2SO4--爆炸品
D、CH4--易燃?xì)怏w
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類
專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物
分析：A．NaOH有強(qiáng)腐蝕性；
B．乙醇易燃燒；
C．濃硫酸有腐蝕性，不易爆炸；
D．甲烷易燃燒．
解答： 解：A．NaOH有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故A正確；
B．乙醇易燃燒，是易燃液體，故B正確；
C．濃硫酸有腐蝕性，不易爆炸，屬于腐蝕品，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷易燃燒．是易燃?xì)怏w，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)危險(xiǎn)品的類別，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，發(fā)生反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是．
t/s05102030
n（A）/moL10.80.750.700.70
A、反應(yīng)在前 5s 的平均速率v （A）=0.04mol?L-1
B、相同溫度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反應(yīng)再次達(dá)到平衡前v （正）＞v （逆）
C、相同溫度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí) c（C）小于 0.075 mol?L-1
D、相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C 的轉(zhuǎn)化率大于 70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于油脂的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、除去試管內(nèi)壁附著的油脂，可先用熱堿溶液洗，再用水洗
B、區(qū)別植物油和礦物油可加NaOH溶液，煮沸
C、人體攝入油脂后，在體內(nèi)酶的催化作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油
D、食用油的種類繁多，主要成份相同，僅是不同食用油添加劑成份不同而以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分異構(gòu)體的是（　　）
A、丙炔
B、乙烯
C、C4H4
D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是
 
，D是
 
．
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)“B→I”的離子方程式
 
；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式
 
；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)中，具有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、C2H5Cl
B、C3H8
C、CH2Cl2
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物組成與結(jié)構(gòu)判斷正確的是（　�。�
A、有機(jī)物一定都含碳、氫元素
B、分子中含有羥基的化合物屬于醇類
C、分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
D、有機(jī)物分子中，氫原子數(shù)不一定都是偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是：①
 
；②4OH-4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應(yīng)是
 
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.5g鋅放入100mL 4mol?L-1的稀鹽酸中充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試計(jì)算（有計(jì)算過(guò)程）：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2
 
L；
（2）所得溶液中鹽酸、氯化鋅的物質(zhì)的量濃度各是
 
；
（3）若向上述反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可產(chǎn)生多少克沉淀？

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