Na2O2與SO2反應可能的化學方程式為：
 
，書寫的理由是：
 
．
分析：過氧化鈉與低價態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應，生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽，此時沒有氧氣產(chǎn)生；當非金屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與最高價態(tài)的非金屬氧化物反應生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽和氧氣，以此解答該題．
解答：解：過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，且屬于酸性氣體，根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳酸性氧化物之間的反應知道，過氧化鈉可以和二氧化硫之間反應生成亞硫酸鈉和氧氣，但是氧氣能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，即所以Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；SO2具有還原性，易被強氧化劑Na2O2氧化．
點評：本題考查學生過氧化鈉的化學性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“比較”是化學研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應的化學方程式：
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
、
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

（2）當1mol SO3（g）參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于
最高
最高
（填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用比較方法是化學科學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答題
過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2+2CO=Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：
 
；
 
．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于
 
價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+2CO═Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：
 
．
 
．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于
 
價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用比較方法是化學科學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答題目。過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,Na2O2+CONa2CO3。

(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：________、________。?

(2)通過比較可知，當非金屬元素處于________價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成。 ?

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科目：高中化學 來源： 題型：

“比較法”是化學研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，    Na2O2＋CO＝Na2CO3。

（1）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3(g)反應的化學方程式：

                              、                                    

（2）當1 mol SO3(g)參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于    （填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2 生成。

 

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