1．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)B．用分液漏斗分離水與乙酸乙酯的混合物C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以獲得純凈的甲烷D．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無(wú)現(xiàn)象，能證明鐵被濃硫酸鈍化

分析 A．萃取劑不能和原溶劑互溶，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)；
B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離；
C．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯和水不互溶，苯和碘不反應(yīng)，所以苯可以作萃取劑，故A正確；
B．水和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液方法分離，故B正確；
C．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，除去雜質(zhì)又引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用溴水除去甲烷中乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明Fe和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致鐵性質(zhì)發(fā)生變化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離和提純、鈍化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采取合適的方法分離、提純物質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙苯是一種重要的化工原料．以乙苯為原料通過(guò)以下轉(zhuǎn)化可得多種化工產(chǎn)品．

己知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．A中苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的分子式C9H10O，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO．
（2）C中苯環(huán)側(cè)鏈所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（3）E→F的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（4）關(guān)于．B的說(shuō)法正確的是abd．（填選項(xiàng)字母）
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能發(fā)生消去反應(yīng)c．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有10種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基 ②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．通常狀況下，NO2是無(wú)色的氣體
B．SO2能漂白品紅等物質(zhì)，說(shuō)明SO2有氧化性
C．加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)
D．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油裂解B．工業(yè)制鈉C．蛋白質(zhì)的鹽析D．煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制備高效消毒劑ClO2．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2SO4是氧化劑B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．Na2SO3是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．新型生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同
C．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式HN02?H++N02-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定．
①HNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號(hào)）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．請(qǐng)針對(duì)以下三種情況不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得到B的白色膠狀沉淀，該沉淀可用于凈水．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，向水中加入X
物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）．
②A與C的水溶液混合后產(chǎn)生B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，其一種單質(zhì)在空氣中易自燃；A與X同周期，同時(shí)A在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，已知31gA完全燃燒放出akJ熱量，則表示A的燃燒熱的化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-4akJ/mol．
②X與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
②B溶液中離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（HCO3-）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示為原電池裝置示意圖．
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑；
（2）若A為Cu，B為Fe，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液，則Cu片作為正極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，若導(dǎo)線上有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上會(huì)消耗鐵片28g．
（3）若A為Fe，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，用一根玻璃導(dǎo)管不斷向溶液中鼓入空氣，在電流從B流向A（填字母A或B），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：O2+H2O+4e-=4OH-．
（4）若A、B均為金屬鉑（pt）片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，分別從A、B兩極通入H2和O2 ，該電池即為燃料電池，通入O2的一極為該電池的正極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O．
（5）若A為Mg，B為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則A電極為正極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若將NaOH溶液換成稀硫酸，則此時(shí)A電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（6）若AB均為金屬鉑（Pt）片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH4和O2 ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH4的一極為該電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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