在常溫下的密閉容器中放入一定量的CH₄，O₂和足量Na₂O₂，用電火花不斷引燃，待反應完全后，恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強幾乎為0，求：

(1)容器內(nèi)CH₄和O₂的物質(zhì)的量之比應為________．

(2)若容器中Na₂O₂的質(zhì)量為23.4g，則容器中O₂的質(zhì)量范圍m為________．

答案：2∶1;m≤1.6g
解析：

　　(1)2∶1;(2)m≤1.6g

　　導解：該反應過程為：CH₄和O₂開始燃燒后生成的CO₂和H₂O與Na₂O₂反應又生成了O₂，這些O₂再參加CH₄的燃燒反應，形成循環(huán)過程．最后容器中壓強為0，則要求起始投入的CH₄，O₂及反應過程中生成的O₂全部消耗盡，而Na₂O₂為固體，可以有剩余，且余量多少對容器的壓強無影響．設(shè)起始CH₄為1mol，完全燃燒后將生成CO₂ 1mol和H₂O 2mol，它們與足量Na₂O₂反應可生成O₂ 1.5mol，所以容器起始投入的O₂只需要0.5mol，故容器中CH₄與O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1．

練習冊系列答案

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Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH₃OCH₃）的熱化學方程式為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-274KJ/mol．該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是

（用代表字母填寫）
A．加入催化劑 B．縮小容器的體積
C．升高溫度計 D．分離出二甲醚
E．增加CO的濃度
（2）二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在
T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（CH₃OCH₃）=0.6mol/L、c（CH₃OH）=0.3mol/L、c（H₂O）=0.45mol/L，此時正、逆反應速率的大�。簐_（正）

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會產(chǎn)生氣泡，請用簡潔的文字和反應方程式解釋

．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是：

（用序號填寫）．
（3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka為4×10^-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達到平衡時溶液的PH為

．

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在常溫下的密閉容器中充入一定量的CH₄、O₂和足量Na₂O₂，用電火花不斷引燃，待反應完全后，恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強幾乎為0。求：

(1)容器內(nèi)CH₄和O₂的物質(zhì)的量之比應為__________。

(2)若容器中Na₂O₂的質(zhì)量為23.4 g，則容器中O₂的質(zhì)量m的范圍為__________。

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在常溫下的密閉容器中充入一定量的CH₄、O₂和足量Na₂O₂，用電火花不斷引燃，待反應完全后，恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強幾乎為0。求：