Question

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的

  m

  n

  倍
• B、通入稀有氣體He使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動
• C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
• D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

分析：A、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同；
B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量增大；
D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�

解答：解：A、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，v（X）_正：v（Y）_正=m：n，平衡時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的

m

M

倍，故A正確；
B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率增大，本身轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意加入惰氣對平衡的影響，反應(yīng)的特征是分析的關(guān)鍵，題目難度中等．