Question

19．現(xiàn)用物質的量濃度為a mol•L^-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是用標準NaOH溶液潤洗2～3次．
（2）如圖1用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）滴定管用蒸餾水洗滌后，還必須用待裝液潤洗，否則影響待裝液的濃度；
（2）圖1中甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該用堿式滴定管盛放；
（3）根據(jù)圖2中數(shù)據(jù)計算出消耗標準液體積，然后根據(jù)中和反應原理計算出待測液濃度．

解答 解：（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，為了不影響氫氧化鈉溶液的濃度，應該用標準NaOH溶液潤洗2～3次，
故答案為：用標準NaOH溶液潤洗2～3次；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，應該為堿式滴定管，圖1中甲為玻璃活塞，為酸式滴定管，乙?guī)в邢鹉z管和玻璃球特征，為堿式滴定管，所以應將標準NaOH溶液注入乙中，
故答案為：乙；
（3）根據(jù)圖2可知，滴定過程中消耗待測液體積為：（V₂-V₁）mL，在待測液濃度為：c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V[HCl（aq）]}$=$\frac{amol/L×（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-3}L}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol/L，
故答案為：$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$．

點評 本題考查了中和滴定，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，注意掌握滴定管的構造、類型及使用方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．