【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關變化一般不能發(fā)生的是

A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

D. HCNH++CN-

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)鹵素單質的性質，該反應是加成反應，故A正確；

B. (CN)2與鹵素單質的性質相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，因此選項B是不可能發(fā)生，因為單質溴的氧化性強于(CN)2的，故B錯誤；

C. (CN)2與鹵素單質的性質相似，根據(jù)鹵素單質的性質可推測該反應能發(fā)生，選項C正確；

D. NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱酸，電離時發(fā)生部分電離，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　)

A.①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精

B.①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油

C.①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4

D.①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _____________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法：______________________________________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有關物質的量濃度的配制下列說法正確的是___

A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體

B．容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水

C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸

E．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高

F．溶液轉移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低

（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）：

現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白：

Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。

Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。

Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量

C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代高科技領域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經(jīng)過下列過程可以制得。

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

（2）與硼元素性質最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。

（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應的化學方程式_______，制得的氮化硼有不同的結構，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為______。

（5）為提高生產(chǎn)效率，使反應速率加快的同時，化學平衡向多出產(chǎn)品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。

A．直接排出參與大氣循環(huán) B．冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C．全部用來進行循環(huán)使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學興趣小組對上述資料進行實驗探究。

第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。

（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結晶水除凈的依據(jù)是（選填序號）___。

A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質量完全相同

C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差

第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。

（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。

第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

（3）實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個作用是：________。

最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。

（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。

（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質量應接近于____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、的混合液，經(jīng)測定溶液中與的離子個數(shù)比為1:4，則該反應中被還原與被氧化的的分子個數(shù)比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

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