Question

今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a-1)
2. B.
   V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V₁:V₂＝11:9
3. C.
   ①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
4. D.
   ①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

B
溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，溶液中氫離子的濃度減小，溶液的PH增大，A錯(cuò)誤；③和④是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，根據(jù)混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H⁺的濃度為10^-3mol/L，所以計(jì)算得V₁:V₂＝11:9，所以B正確；由于醋酸是弱酸，溶液中還存在醋酸分子所以①與④兩溶液等體積混合，混合液pH小于7，C錯(cuò)誤；硫酸屬于二元強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸當(dāng)PH相同時(shí)，二者的濃度不同，D錯(cuò)誤；所以答案選B。